题目内容

【题目】如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题:

1h在周期表中的位置是__________

2)比较zfgr常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________________________;比较rm的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____________>;比较dm的氢化物的沸点:____________

3x与氢元素能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______,实验室制取该物质的化学方程式为:____________________________________

4)由ym和氢元素组成一种离子化合物,写出其电子式:___________________________

5)用铅蓄电池作电源,惰性电极电解饱和em溶液,则电解反应的生成物为(写化学式)___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式)___________________________

【答案】第三周期第ⅣA S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2 NaOHH2Cl2 PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4

【解析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知,xyzd为第二周期元素,efghwrm为第三周期元素,则eNa元素、fMg元素、gAl元素、hSi元素、wP元素、rS元素、mCl元素;zd只有负价,没有正价,zO元素、dF元素,则xC元素、yN元素。结合元素周期律分析解答。

根据上述分析,xC元素、yN元素、zO元素、dF元素、eNa元素、fMg元素、gAl元素、hSi元素、wP元素、rS元素、mCl元素。

(1)hSi元素,在周期表中位于第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族;

(2)一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,则zfgr常见离子的半径大小为S2-O2-Mg2+Al3+非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,rm的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4HF分子间能够形成氢键,沸点较高,dm的氢化物的沸点HFHCl,故答案为:S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHCl

(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是乙炔,实验室用电石与水反应制取乙炔,反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2,故答案为:C2 H2CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2

(4)ym和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵, 氯化铵属于离子化合物,铵根离子中存在共价键,电子式为,故答案为:

(5)用铅蓄电池作电源,惰性电极电解饱和NaCl溶液,反应的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2;铅蓄电池放电时,PbO2为正极,电极反应式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案为:NaOHH2Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4

练习册系列答案
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【题目】我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量, (部分装置如图),其反应原理及步骤如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步骤:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

1.00×103mol·L1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

再重复实验2(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

(1)此实验用指示剂____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂

(2)量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________

a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗

(4)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

当加入的NaOH溶液体积为10 mL,请你写出溶液中质子守恒关系式__________

当加入的NaOH溶液体积为20 mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566kJ/mol2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) H = 825.5kJ/mol

反应:Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) H =_____kJ/mol

.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol,反应经过10min后达到平衡。

1)欲提高 CO 的平衡转化率,促进 Fe2O3的转化,可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____

2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度

能量变化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

1mol CO 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 热量

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 热量

2mol CO 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 热量

则下列关系正确的是_____

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

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