题目内容
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 与氢元 素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。
(1)写出 Y2O2 的电子式:______________,其中含有的化学键是______________。
(2)Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应,其相 对分子质量在 170~190 之间,且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为______________ 。
(3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_________________ (填化学式)。
(4)由 X、W 组成的化合物分子中,X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_________________。
【答案】 离子键、共价键 第三周期ⅥA 族 S4N4 NH3 NCl3+3H2O===3HClO+NH3
【解析】
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成和
离子化合物,则Y为Na元素,X、Z、W与H元素可组成
、
和HW共价化合物,X原子序数都小于Na,所以X为N元素,Z、W原子序数都大于Na,Z为S元素,W为Cl元素。
(1)过氧化钠的电子式为,其中含有的化学键为离子键、共价键。
(2)S在周期表中的位置为第三周期ⅥA 族, 和
形成的一种化合物相对分子质量在
之间,且
的质量分数约为
,则
元素质量分数为
,则分子中
、
原子数目之比
,令分子式为
,则
,可以确定
,故
,则分子式为:
。
(3) 与
和
都能反应,生成对应的铵盐。
(4)由 、
组成的化合物分子中,
、
原子的最外层均达到
电子稳定结构,则该化合物为
,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气,反应的化学方程式为
。
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【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中,不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化