题目内容
【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
【答案】C
【解析】
根据电离平衡常数可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。A、根据强酸制弱酸的原理,CN-与二氧化碳、水的反应中,只能生成HCO3-,不能生成CO32-,A错误;B、pH相等的HCOOH和HCN,后者的浓度大,所以溶质的物质的量多,消耗的氢氧化钠后者大于前者,B错误;C、因为酸性HCOOH>HCN,所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,后者的水解程度大于前者,溶液的碱性强,根据电荷守恒,c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)- c(H+),c(K+)-c(CN-)=c(OH-)- c(H+),因为后者的氢氧根离子浓度大于前者的氢氧根离子浓度,所以c(OH-)- c(H+)值后者大于前者,则c(Na+)-c(HCOO-) <c(K+)-c(CN-),C正确;D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,因为阴离子的存在对铵根离子的水解都有促进作用,但促进作用的程度不同,NH4CN溶液中的促进作用最大,所以溶液的浓度最大;HCOONH4溶液的促进作用最小,则溶液的浓度最小,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),D错误,答案选C。