题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76 g·L-1(标准状况下) 的气体,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( )
A. D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同
B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液,可能呈碱性或酸性
C. 原子半径大小:D >B >C ;简单离子半径大小:D+>E2- >C2-
D. A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E,均因为A—C键键能大于A—E键键能
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B形成的密度为0.76 g·L-1(标准状况下) 的气体的相对分子质量为17,该气体为氨,相应地A、B为氢、氮。C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,所以C为氧。A与D、C与E同主族。D、E分别为钠、硫。A. D2E2含有离子键,而A2C2只有共价键,故A错误;B. 只含A、B、C三种元素的某化合物可以是硝酸或一水合氨,故B正确;C.简单离子半径大小:D+<E2- <C2-,故C错误;D. A2C沸点高于A2E是因为前者含有氢键,故D错误。故选B。
【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)