题目内容
【题目】某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
【答案】B
【解析】
某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。
考前必练系列答案【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |
【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K＝1.77×10-4 | K＝4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)
D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)