题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化,离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2﹣易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ
【答案】A
【解析】A.熔融电解质的导电是化学变化,发生电解,生成新物质,金属导电是物理变化,故A正确;B.H2O分子很稳定是因为氧元素非金属性强,H—O键键能,与H2O分子间存在氢键无关,故B错误;C.从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱,对Cl和S来说,可具体为:HClO4的酸性比H2SO4的酸性强;氯气的氧化性强于单质S的氧化性,即S2﹣易被氯气氧化,而与硫酸比次氯酸稳定无关,故C错误;D.P4和CH4都是正四面体分子,但CH4键角都为109。28ˊ,P4键角都为60。,故D错误;答案为A。
练习册系列答案
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【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)