题目内容
【题目】已知2Fe3++2I-===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色,则下列方程式书写不合理的是( )
A. 2I-+2Fe2++2Cl2===I2+4Cl-+2Fe3+
B. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2===2I2+Br2+8Cl-+2Fe3+
C. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2===I2+Br2+6Cl-+2Fe3+
D. 4I-+2Fe2++3Cl2===2I2+6Cl-+2Fe3+
【答案】B
【解析】根据2Fe3++2I-===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+知,还原性I->Fe2+>Br-,因此往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气,首先发生氯气与碘离子的反应,再发生氯气与亚铁离子的反应,最后发生氯气与溴离子的反应。A. 2I-+2Fe2++2Cl2===I2+4Cl-+2Fe3+反应中表示碘离子完全被氧化,部分亚铁离子被氧化,合理,故A不选;B. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2===2I2+Br2+8Cl-+2Fe3+表示亚铁离子没有完全被氧化,而部分溴离子被氧化,不合理,故B选;C. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2===I2+Br2+6Cl-+2Fe3+表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化,合理,故C不选;D. 4I-+2Fe2++3Cl2===2I2+6Cl-+2Fe3+表示碘离子完全被氧化,部分亚铁离子被氧化,合理,故D不选;故选B。
【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)