题目内容

银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
B
根据题意，发生的电极反应为：负极：2Al-6e－=Al3+；正极：3Ag2S+6e－=6Ag+3S2-。处理过程中，硫化银变为银单质，质量减少，A错误；硫化银发生还原反应，生成银单质，B正确；原电池总反应方程式：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，C错误；黑色褪去的原因是硫化银变为银单质，D错误。
【考点定位】原电池反应原理
练习册系列答案
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑
B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应
C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加
D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （  ）

　 实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤
某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2－，有关CH4燃料电池的说法中正确的是
A．电池内部电子从正极流向负极
B．负极电极反应式为：CH4－8e－ + 10OH－＝CO32-+ 7H2O
C．正极电极反应式为：O2 + 4e－＝2O2－
D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子
原电池（   ）
A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能
当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是                                        
A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－
B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
C．电解后c(Na2CO3)变小
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________，
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　  )

选项
M
N
P
A
锌
铜
硫酸铜溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)
A．锌是正极，MnO2是负极B．锌是负极，MnO2是正极
C．锌是正极，石墨棒是负极D．锌是负极，石墨棒是正极

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