Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应

C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加

D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动

Answer 1

AD

试题分析：读图可知，该装置为电解池，与电源正极相连的a电极为阳极，氯化铜溶液中的氯离子和氢氧根离子移向阳极，由放电顺序可知氯离子在a电极上发生氧化反应，失去电子变成氯气，故A正确；与电源负极相连的b电极为阴极，阴极上发生还原反应，故B错误；依题意可知，该装置为电镀池，Cu作阳极，由于铜电极不是惰性电极，则阳极反应式为Cu－2e^－=Cu²⁺，则通电后a电极的质量减小，故C错误；与电源负极相连的铁电极为阴极，则溶液中的阳离子移向铁电极，由放电顺序可知，阴极反应式为Cu²⁺+2e^－=Cu，故D正确。