题目内容

原电池（   ）
A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能
D

试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池的构成条件，然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是   （   ）
A．A处通入空气，B处通入水煤气
B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O
C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4g，则消耗标准状况下的水煤气2．24 L
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．电流从负极沿外电路流向正极
银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
下列各反应属于原电池反应的是
A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

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