[题目]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和环己烷 C. 苯酚和乙醛 D. 丙烯和乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和环己烷 C. 苯酚和乙醛 D. 丙烯和乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A．乙烯含有碳碳双键可发生加成反应，溴乙烷不能发生加成反应，故A不选；B．溴苯可发生加成反应生成1-溴环己烷，环己烷是饱和环烃不可发生加成反应，故B不选；C．苯酚中的苯环、乙醛中的醛基均可以发生加成反应，故C选；D．丙烯含碳碳双键能发生加成反应，但乙酸乙酯不能发生加成反应，故D不选；故选C。

练习册系列答案

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D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

【题目】在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一种是气态物质

C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D. AB一定是气体物质

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，对形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为____________。

(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。

(4)ZX的电子式为_____________。

【题目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式。

（2） B、D所含官能团的名称分别是和。

（3）写出下列反应方程式及反应类型：

①方程式，反应类型。

②方程式，反应类型。

【题目】下列有关物质的工业制法中，不正确的是：

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D. 制漂白粉：将氯气通入石灰乳中

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N B. 简单离子半径：D>B>C>A

C. Z为Na2CO3 D. 图中有两个氧化还原反应

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D. 的核磁共振氢谱中有6种峰

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