题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,对形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为____________。
(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为_____________。
【答案】 第二周期第ⅥA族 HClO4 H2S ClO2 Na+[∶H]-
【解析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素。则
(1)Y为O元素,在元素周期表中的位置为:第二周期第ⅥA族;(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,S元素非金属性最弱,非金属气态氢化物还原性最强的是H2S;(3)Y、G两元素之间形成的化合物可作水消毒剂为ClO2;(4)NaH是离子化合物,电子式为。
【题目】NaCl是一种基础化工原料,通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
(2)氯原子的最外层电子排布式为_______,氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
(3)氯气压缩成为液氯属于________变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏,泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl),还生成一种无色无味的单质气体,写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
(4)氯气可用来标定碘水中碘单质的含量:5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积,以淀粉做指示剂来指示反应终点,反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度,进行三次平行实验,数据记录见下表:
碘水的体积(mL) | 标况下氯气的体积(mL) |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L,假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D