Question

20．将一定量的NO和足量O₂投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）计算5s时NO₂的物质的量浓度（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）从0～2s内参加反应NO为（0.02-0.008）mol=0.012mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO）；
（2）设转化的NOmol，则：
          2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）
开始（mol）：0.02                  0
变化（mol）：x                     x
5s时（mol）：0.007                 x
据题意得：x=0.02-0.007=0.013 mol，进而计算二氧化氮的浓度．

解答 解：（1）从0～2s内参加反应NO为（0.02-0.00）mol=0.012mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.012mol}{2L}}{2s}$=0.003 mol/（L•s），故答案为：0.003 mol/（L•s）；
（2）设转化的NOmol，则：
          NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  
开始（mol）：0.02                 0            
变化（mol）：x                    x
5s时（mol）：0.007                x
据题意得：x=0.02-0.007=0.013
c（NO₂）=0.013 mol÷2L=0.0065mol/L
答：5s时NO₂的物质的量浓度为0.0065mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，理解掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．