题目内容

7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（　　）
A．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应
B．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液
C．无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸
D．无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯

分析 一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，以此解答该题．

解答 解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，
A．甲苯与高锰酸钾的反应为氧化还原反应，但+HCl→+KCl的反应为复分解反应，故A错误；
B．操作Ⅰ分离出有机相和水相，为分液操作，操作Ⅱ在有机相中得到甲苯，为蒸馏操作，故B错误；
C、D．由以上分析可知无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸，故C正确、D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、实验能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难道不大．

练习册系列答案
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17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

黑色固体CFG灰绿色H EAB HClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）写出D→E的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（4）写出G→H的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
（1）配平化学方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
（4）已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）
15．有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．
2．下列说法中，正确的是（　　）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应
D．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强
12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH3）2CH2CHO；
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
19．已知A、B为单质，C为化合物．则下列说法正确的是（　　）
A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A．①②B．③④C．①③D．②④
16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

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