题目内容
7．据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
（2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A． | 254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJ | |
| B． | 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ | |
| C． | 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 | |
| D． | 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
分析 A．可逆反应，不能进行完全；
B．由盖斯定律知（2）-（1）计算判断；
C．都是HI的气态；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．
解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知（2）-（1）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错误；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错误；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低，故D正确；
故选：D．
点评 热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
练习册系列答案
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17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判断正确的是（ ）
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种实验方案都能制得纯净的铜 | |
| B． | 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 | |
| C． | 甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 | |
| D． | 丙方案会产生环境污染 |
18．下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）
| A． | C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2 | B． | H+ → | ||
| C． | H20（1）→H20（g） | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
15．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| B． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 | |
| C． | 将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池 | |
| D． | 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 |
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
12．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭 | |
| B． | 如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 | |
| C． | 向2 mL2% AgNO3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液 | |
| D． | 向新制的Cu（OH）2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀 |
按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，（假设每个反应均完全）