Question

20．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下都可用锌制容器贮存
• B． 常温下都能与铜较快反应
• C． 露置于空气中，溶液质量均减轻
• D． 露置于空气中，溶液浓度均降低

Answer 1

分析 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Zn反应；
B．常温下，浓硫酸和Cu不反应；
C．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性；
D．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性．

解答 解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Zn反应生成锌盐，所以不能用锌制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，常温下Fe和Al与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，所以可以用铝或铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，故A错误；
B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性，所以露置于空气中，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸中溶质不变、溶剂增加，浓度降低，浓硝酸中溶质减少、溶剂不变，则浓度降低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，侧重考查浓硫酸吸水性、浓硝酸的挥发性及二者强氧化性，知道钝化现象及原理，题目难度不大．