题目内容
2．下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）| A． | H2CO3 H2SiO3 H3PO4 | B． | HNO3 H3PO4 H2SO4 | ||
| C． | HI HCl H2S | D． | HClO HClO3 HClO4 |
分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物在水溶液中越难电离，则其氢化物水溶液酸性越弱；
D．同一种元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞C＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P，所以酸性HNO3＞H3PO4，故B错误；
C．同一主族元素元素的非金属性越强，其氢化物在水溶液中越难电离，则其氢化物水溶液酸性越弱，氢硫酸是弱酸，HCl、HI是强电解质，相同浓度时酸性由弱到强顺序是：H2S＜HCl＜HI，故C错误；
D．同一种元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强，HClO、HClO3、HClO4中非羟基O原子个数分别是0、2、3，所以酸性由弱到强顺序是HClO、HClO3、HClO4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查酸性强弱判断，明确酸性强弱比较方法是解本题关键，酸性强弱与其电离程度有关，注意D中酸性强弱比较方法，为易错点．
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12．某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成．则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Ba2+、NO3-、S2- | B． | NH4+、Fe3+、Cl-、ClO- | ||
| C． | Na+、Al3+、S2-、CH3COO- | D． | K+、Ca2+、Br-、HCO3- |
有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系：
或HOCH2CH2CH2OH．
（R表示烃基）的有2种．
10．下列化合物沸点比较错误的是（ ）
| A． | 丙三醇＞丙二醇＞丙醇 | B． | 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 | ||
| C． | 丙醇＞乙醇＞甲醇＞丁烷 | D． | 对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯 |
C
E
；
；
．
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 不用铁片，改用铁粉 | ||
| C． | 适当提高硫酸浓度 | D． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
11．某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）-CHO，它不能发生的反应的是（ ）
| A． | 加成反应 | B． | 聚合反应 | C． | 消去反应 | D． | 银镜反应 |
12．燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| B． | 已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ | |
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol | |
| D． | 已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，则C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol |