Question

7．某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5g CO和H₂的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为100g．

Answer 1

分析 由2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，可得总反应为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可得总反应为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，故反应容器内氧气质量不变．

解答 解：由2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，可得总反应为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可得总反应为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，故反应容器内氧气质量不变，即容器内气体的质量为100g，故答案为：100g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重解题方法技巧的考查，注意利用总反应方程式解答，难度中等．