题目内容
【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2 , 则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),依据极值法计算分析,若氮气和氢气全部反应则:1molN2和6mol氢气反应,根据化学方程式计算可知,氢气过量,氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol,c(NH3)= =0.2mol/L,因为反应是可逆反应,不可能进行彻底,所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L,
选项中A、C、D有可能生成,而B不能达到,
故选:B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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