Question

【题目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（ ）
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：18克液态水的物质的量= =1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）= =0.5mol，根据CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ× ≈283kJ．
故选A．