题目内容
【题目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1 , 现有0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为( )
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ
【答案】A
【解析】解:18克液态水的物质的量= =1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)=
=0.5mol,根据CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1 , 0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ,故n(CO)=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol,0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ,所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×
≈283kJ.
故选A.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料,氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为;正极分压式为 .
(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是 .
A.通过缩小容器的容积增大压强
B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温
D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时,再充入一定体积的氮气
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 , 加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时,①以N2表示的平均反应速率为;②H2的平衡转化率为;
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJmol﹣1
③H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 .