题目内容
【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 钢铁的腐蚀
B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C. 食物腐败
D. 燃放烟花
【答案】B
【解析】
凡是有元素化合价升降的反应的都是氧化还原反应，其实质是有电子的转移，据此解答。
A. 钢铁的腐蚀过程中铁元素失去电子，被氧化，A不符合；
B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏属于复分解反应，不是氧化还原反应，B符合；
C. 食物腐败过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，C不符合；
D. 燃放烟花过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是 ．
A.通过缩小容器的容积增大压强
B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温
D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为；②H2的平衡转化率为；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．