题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等
D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的摩尔质量是44g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44，A错误；
B.氧气和臭氧分子都是由氧原子构成，依据N=
NA可知，O2和O3二者质量相同，则含有的氧原子的物质的量相同，O原子个数也相同，B正确；
C.物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气都是气体，分子之间距离相等，而水不是气态，分子之间的距离最小，C错误；
D.在标准状况下，SO3为固体，不能按气体摩尔体积来计算，D错误；
故合理选项是B。
【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）
A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。