Question

【题目】下列说法正确的是

A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2SH++HS-，选项A错误；

B、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++HSO4-，选项B错误；

C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2O NH4++OH-逆向移动，温度不变，电离常数不变，选项C错误；

D、常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，开始时离子浓度增大，后离子浓度减小，故溶液的导电能力先增大后减小，选项D正确。

答案选D。