题目内容
【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A. 反应①和②均为放热反应
B. 升高温度,反应①的反应速率减小
C. 在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮,反应程度相差很大
D. 在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
【答案】C
【解析】
A.根据①可知温度越高,平衡常数越小,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的正反应是放热反应;由②可知温度越高,平衡常数越大,说明升高温度,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,A错误;
B.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,正、逆反应速率都增大,B错误;
C.在常温下,根据平衡常数可知,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大,C正确;
D.由图只能知道1000℃时反应①和反应②的平衡常数相等,无法确定其浓度的大小,D错误;
综上所述,本题选C。
【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A.该反应的正方应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行