题目内容
【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）
A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
【答案】BG FH DI HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－
【解析】
（1）强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物，D. 干冰、I. 蔗糖本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；
A.铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；C. 稀盐酸、E. 氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
“酸、碱、盐都是电解质”，所以B. AgI、F. 次氯酸、G. Ba(OH)2·8H2O、H. Fe(OH)2都是电解质，AgI由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以B. AgI不仅是电解质，而且是强电解质、G. Ba(OH)2·8H2O是强电解质；
F. 次氯酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，H. Fe(OH)2在水溶液中部分电离，是弱电解质；
故答案为：BG；FH；DI；
（2）①四种酸中HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，HNO2的电离平衡常数最大，则HNO2酸最强；
②根据醋酸的电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，选项A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，选项B正确；
C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，选项C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，选项D错误。
E.加氢氧化钠固体，电离出的氢氧根离子与氢离子的反应，使溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度增大，但温度不变，电离平衡常数不变，选项E正确；
答案选BE；
③由于酸性CH3COOH> HClO，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，醋酸和次氯酸钠溶液能反应，反应的离子方程式为CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－。
