题目内容
【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.2 MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变,T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
【答案】C
【解析】
由曲线变化可知随着温度升高,氢气的物质的量逐渐增多,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应放热;根据反应物和生成物的物质的量变化及反应中计量数的关系可知,a为CO2的变化曲线,水的计量数是乙烯的计量数的4倍,据此判断c曲线,温度升高,吸热方向的平衡常数增大,据此判断。
A.由曲线变化可知随着温度升高,氢气的物质的量逐渐增多,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应放热,故A错误;
B.随着温度升高,氢气的物质的量逐渐增多,因氢气为反应物,则另一条逐渐增多的曲线为CO2,由计量数关系可知b为水,c为C2H4的变化曲线,故B错误;
C.M点和N点都处于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡状态,所以M点和N点的平衡状态为等效平衡,故其c(H2O)相等,C正确;
D.其他条件不变,T1℃、0.1 MPa下反应达平衡,相当于减压,平衡向逆向移动, 所以新平衡中CO2的转化率比N点小,故D错误。
【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A.该反应的正方应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1;
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
(3)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后,溶液____________________________ (填颜色变化)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。(结果保留四位有效数字)