题目内容

10．以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂．粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能团有溴原子和碳碳双键（填官能团名称）．
（2）H能发生的反应类型有abcd．
a．取代反应   b．加成反应   c．氧化反应   d．还原反应   e．缩聚反应
（3）合成路线中设计反应①和②的目的是保护碳碳双键．
（4）D发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是．
（5）E→F的化学方程式是．
（6）合成粘合剂的化学方程式是．

分析 A的分子式是C3H5Br，说明丙烯与溴发生αH的取代反应，生成的A为CH2=CHCH2Br，A在NaOH的水溶液中发生水解生成的B为CH2=CHCH2OH，B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的C为CH2BrCHBrCH2OH，C中的羟基能够被酸性高锰酸钾氧化成羧基，所以D为CH2BrCHBrCOOH，D与Zn在一定条件下发生消去反应生成的E为CH2=CHCOOH，设计反应①②的目的是保护碳碳双键不被酸性高锰酸钾氧化，G水解生成的H为CH2=CHCH2CONH2，据粘合剂的结构简式是：可知，F为CH2=CHCOOCH3，E与甲醇发生酯化反应生成F，据此分析．

解答 解：A的分子式是C3H5Br，说明丙烯与溴发生αH的取代反应，生成的A为CH2=CHCH2Br，A在NaOH的水溶液中发生水解生成的B为CH2=CHCH2OH，B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的C为CH2BrCHBrCH2OH，C中的羟基能够被酸性高锰酸钾氧化成羧基，所以D为CH2BrCHBrCOOH，D与Zn在一定条件下发生消去反应生成的E为CH2=CHCOOH，G水解生成的H为CH2=CHCH2CONH2，据粘合剂的结构简式是：可知，F为CH2=CHCOOCH3，E与甲醇发生酯化反应生成F，
（1）A的分子式是C3H5Br，说明丙烯与溴发生αH的取代反应，生成的A为CH2=CHCH2Br，A中还含有碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
（2）H为CH2=CHCH2CONH2，能够发生αH原子的取代反应，碳碳双键的加成反应，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化，碳碳双键与氢气的加成反应也是还原反应，能够发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故答案为：abcd；
（3）A在NaOH的水溶液中发生水解生成的B为CH2=CHCH2OH，B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的C为CH2BrCHBrCH2OH，C中的羟基能够被酸性高锰酸钾氧化成羧基，所以D为CH2BrCHBrCOOH，D与Zn在一定条件下发生消去反应生成的E为CH2=CHCOOH，设计反应①②的目的是保护碳碳双键不被酸性高锰酸钾氧化，
故答案为：保护碳碳双键；
（4）D为CH2BrCHBrCOOH，能够在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH≡CCOONa，化学方程式为，
故答案为：；
（5）G水解生成的H为CH2=CHCH2CONH2，据粘合剂的结构简式是：可知，F为CH2=CHCOOCH3，E与甲醇发生酯化反应生成F，化学方程式为，
故答案为：；
（6）F为CH2=CHCOOCH3，H为CH2=CHCH2CONH2，其通过加聚反应合成粘合剂的化学方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物的推断，难度中等，从有机物结构的变化作为突破口来分析解答，明确官能团的性质是解本题的关键．

练习册系列答案
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20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
（2）写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．无法计算
15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）
2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存
19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH，
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．
20．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能长期保存在容量瓶中

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