题目内容
9.常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )A. | 0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol•L-1 | |
B. | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) | |
D. | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) |
分析 根据溶液中c(OH-)与c(H+)的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c(H+),判断出酸的强弱性质,再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH,进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较.
A、依据c(OH-)/c(H+)=1×10-8和水的离子积Kw=1×10-14,计算得到酸溶液中的氢离子浓度为c(H+)=0.001mol/L;
B、HA为弱酸,NaOH为强碱,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时,HA的浓度比NaOH大;
C、浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度;
D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
解答 解:A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得c(H+)=0.001mol/L,故A错误;
B、相同体积的PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多,混合后溶液显酸性,离子浓度大小顺序应为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C、浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=$\frac{c({A}^{-})+c(HA)}{2}$-c(A-)=$\frac{c(HA)-c({A}^{-})}{2}$>c(HA)-c(A-),
c(HA)-c(A-)为负值,故C错误;
D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离,根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系确定酸的强弱,再根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性、离子浓度大小,注意守恒思想的灵活运用,题目难度中等.
① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
(2)写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+;
(3)写出化学方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3.
A. | 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | |
B. | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | |
C. | 已知pOH=-lg[c(OH-)],又知体温下正常人的血液pH=7.35,则血液的pOH为6.65 | |
D. | KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来,为了减少HCN的生成,最佳方法是加入KOH |
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
相对分子质量 | 密度/(g•cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.
(2)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后d(填标号).
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(3)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率.
(4)实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯.
(5)在蒸馏操作中,图2中仪器选择及安装都正确的是b(填标号).
(6)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高(填“高”或“低”),原因是会收集少量未反应的异戊醇.
(7)本实验的产率是c(填标号).a.30% b.40% c.60% d.90%
A. | 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 | B. | 碳化钙与食盐水反应制取乙炔 | ||
C. | 浓氨水和生石灰反应制取氨气 | D. | 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |