Question

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．估算该反应的平衡常数（　　）

• A、4.5×10^-4
• B、0.015
• C、5.4×10^-5
• D、无法计算

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：依据氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

，据此计算解答．

解答： 解：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
           Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09mol/L        0       0            0
转化浓度：0.03mol/L      0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L
平衡浓度：0.06mol/L      0.03mol/L   0.03mol/L   0.03mol/L 
所以K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4；
故答案为：4.5×10^-4．

点评：本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式．