题目内容
【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为___
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是____。
a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡_____，将产生的CO全部移走，平衡___（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）
【答案】K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) 50% a 不移动 向右移
【解析】
(1)化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；设H2O(g)的变化量为xmol，利用三行式确定平衡状态，根据平衡常数K=0.5，计算出x的值再确定H2O(g)转化率；
(2)增加反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂，而要增加平衡体系中H2的百分含量，平衡需向正方向移动，结合勒夏特列原理判断各选项即可；
(3)平衡体系中改变固体的量，不影响反应速率，不影响平衡的移动。
(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数K=
；向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O(g)和足量C(s)，设H2O(g)的变化量为xmol，则
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始物质的量(mol)1 0 0
变化物质的量(mol)x x x
起始物质的量(mol)1-x x x
K==
=0.5，解得x=0.5，则H2O(g)的转化率为
=50%；
(2)a．升高温度反应速率增大且平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2的百分含量，故a正确；b．增大水蒸气的浓度，反应速率增大，生成H2的量增大，但可以平衡体系中H2的百分含量降低，故b错误；c．加入催化剂反应速率增大，平衡不移动，故c错误；d．降低压强，平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2的百分含量，但反应速率降低，故d错误；故答案为a；
(3)改变碳的量，不影响反应速率，不影响平衡的移动；将产生的CO全部移走，平衡右移。
阅读快车系列答案
【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________
