Question

3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H₂的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（　　）

• A． 4.6g
• B． 6.2g
• C． 7.8g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，结合反应计算Na的物质的量，结合m=nM计算其质量，最后利用4Na+O₂=2Na₂O计算被氧化的钠的质量．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（Na）=0.1mol×2=0.2mol，m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，
表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，则氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g，n（Na₂O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，
由4Na+O₂=2Na₂O可知，被氧化的钠的质量为0.1mol×2×23g/mol=4.6g，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．