题目内容
4.以下说法正确的是( )A. | 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 | |
B. | 自发反应在任何条件下都能进行,不自发的反应在任何条件下都不能进行 | |
C. | 放热反应速率总是大于吸热反应速率 | |
D. | 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |
分析 A.反应自发进行的判断依据为:△H-T△S<0;
B.自发进行的反应应在一定的温度、压强条件下才能发生;
C.根据反应速率的影响因素分析;
D.化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量.
解答 解:A.反应自发进行的判断依据为:△H-T△S<0,△H>0的反应能够自发进行时,△S必须大于0,故A正确;
B.自发进行的反应应在一定的温度、压强条件下才能发生,故B错误;
C.影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,与是放热反应还是吸热反应无关,故C错误;
D.氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q,根据方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O,则:4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ),解得Q=436KJ,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了反应自发进行的判断依据,把握反应自发进行的判据:△H-T△S是解题的关键,注意理解反应自发进行的含义,注意反应热的计算方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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