题目内容
8.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施正确的是( )A. | 加催化剂 | B. | 减小反应容器体积 | ||
C. | 升高温度 | D. | 增大NO浓度 |
分析 达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,则增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,NO转化率增大,以此来解答.
解答 解:A.加催化剂,反应速率加快,但NO的转化率不变,故A不选;
B.减小反应容器体积,压强增大,则反应速率加快,且平衡正向移动,NO转化率增大,故B选;
C.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率减小,故C不选;
D.增大NO浓度,反应速率加快,但NO本身的转化率减小,CO的转化率增大,故D不选;
故选B.
点评 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素,为高频考点,把握影响反应速率及化学平衡的常见外界因素及反应方程式的特点为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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C. | Cl2+H2O?HCl+HClO | |
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