题目内容

18．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）
A．定容容器中通入惰性气体B．增大压强
C．升温D．加入催化剂

分析 升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．

解答 解：A、定容容器中通入惰性气体，活化分子数目不变，反应速率不变，故A错误；
B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；
C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；
D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
C．CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
1．电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物．雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH3  ②NO  ③NO2  ④N2O3  ⑤N2O5  ⑥HNO3．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．将CO2通入苯酚钠溶液：
13．将转变为 的方法为（　　）
A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．
10．甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（　　）
A．通入甲烷的电极为正极
B．电池工作一段时间后，溶液的碱性增强
C．负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D．通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
7．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥
8．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）
A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

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