题目内容
【题目】已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是( )
A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)
B.得到溶液R的过程中会产生沉淀
C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1
D.加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动
【答案】C
【解析】
加入200mL 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，
c（Ag＋）=
×0.017mol·L－1×2=0.017mol·L－1，
c（SO42－）=（0.017mol·L－1+0.02mol·L－1）×=0.0185mol·L－1，Qc=（0.017mol·L－1）2×0.0185mol·L－1=5.34×10-6＜Ksp=2.0×10－5，所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大。
A．R中c(Ag＋)<c(SO42-)，故A错误；
B．得到溶液R的过程中不会产生沉淀，故B错误；
C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，故C正确；
D．加入Na2SO4溶液没有沉淀，是不饱和溶液，故D错误；
故选C。
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。
