题目内容
【题目】一定温度下,将Cl2缓慢通入水中,当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
C.降温,不继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】B
【解析】
A.将饱和氯水升高温度,Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,溶液中c(H+)应减小,溶液中c(H+)变化如曲线c,故A错误;
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故B正确;
C.降低温度,氯气溶解度增大,促进次氯酸电离,则继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大,变化曲线如b,故C错误;
D.溶液pH=7时,次氯酸过量,溶液中存在:c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),c(Cl-)>c(ClO-),故D错误;
故选B。
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知:①菱锰矿石主要成分是,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下:
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常温下, 的溶度积分别为
回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。
(2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:
焙烧温度_________,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________,焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入氧化为,反应的离子方程式为________;然后调节溶液pH使沉淀完全,此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀,当时, =______
(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为___________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
【题目】(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为: __________________。
(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根据分析表格中数据可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是________;下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②25℃时, 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。
(3) 25℃时, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比, ___________ (填化学式)溶液中的c(Mg2+)大。
(4)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填计算式,不用求具体值)。
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+);