题目内容
【题目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式 ；该反应类型为 。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点） 、 。
【答案】（1）CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O；消去反应（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 吸收挥发出来的溴，防止污染环境
（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
【解析】
试题（1）烧瓶a中乙醇和浓硫酸的混合液加热，温度迅速升高到170℃发生消去反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；该反应类型为消去反应。
（2）乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。
（3） 若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（4） 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
（5）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，说明反应中有副反应发生（例如乙醇被浓硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇挥发而损耗；也有可能是生成乙烯的速度过快，乙烯来不及和溴反应就被排入室外等。答案为①乙烯发生(或通过液溴)速度过快；②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
挑战100单元检测试卷系列答案
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是
，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子
形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常温下， 
的溶度积分别为
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入
氧化为
，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使
沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入
沉淀
，当
时， 
=______
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
