NO和CO都是有毒的气体.利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2.一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2.其部分化学平衡常数如下表:T(℃)050100K0.51.052.56根据题意回答(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):1．若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2.则100℃时.K的值= .2．上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO

2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO

CO₂+1/2N₂，则100℃时，K的值=    。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂    　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度    　　　　D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为    。

（共8分）
1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）

（1）由平衡常数的表达形式可知K=

=1.6
（2）能提高NO转化率也就是使平衡正向移动。由于反应是一个体积系数减小的可逆反应，故加压或缩小容器体积可以达到目的；再由表格数据可看出，随着温度的升高，K增大，说明平衡正向移动，为吸热反应。故答案为BD
（3）A：恒容情况下，气体的总质量不变，所以密度也是定值班，不能做为平衡判断标准
B：选项只描述为两个正反应速率，排除
C：题设条件下，随着反应的进行，气体的总物质的量是个变量，只有当达到平衡时，才不变，故可为平衡的判断标准
D：各气体的浓度相等，只是一个“特例”，并不能说明任何问题
（4）由“三段式”可容易计算

练习册系列答案

甲乙
A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）

CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．10min时用CH₄表示的反应速率为0.075 mol?L^－¹?min^－¹

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂

2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（）

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。
（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的	B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应	D．电解池的反应是属于自发反应

（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
                                                                          。

在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．单位时间内有n molA₂生成的同时就有2n molAB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　

B．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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