题目内容
（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为 。
(2) 氮气的转化率是 。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是 。
(4) 容器内反应前后压强比是 。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为 。
(2) 氮气的转化率是 。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是 。
(4) 容器内反应前后压强比是 。
（1）3mol／(L·S) （2）50％ （3）33.3％ （4）4∶3
考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始量（mol） 40 120 0
转化量（mol） 20 60 40
平衡量（mol） 20 60 40
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
（2）氮气的转化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
（4）容器内反应前后压强比是
N2 ＋ 3H2
2NH3 起始量（mol） 40 120 0
转化量（mol） 20 60 40
平衡量（mol） 20 60 40
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
（2）氮气的转化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
（4）容器内反应前后压强比是
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mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
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、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
_________0，判断其理由是__________ __ 