题目内容
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
| A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
A
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的
，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为
，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O4
2NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。
，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。
练习册系列答案
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(g)＋W(s) ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )
2Ｚ(g)已达到平衡的是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
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