题目内容

11．全部由第三周期元素形成的化合物是（　　）
A．HFB．NOC．Na2SD．MgF2

分析 根据第三周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．

解答 解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；
B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；
C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；
D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．如图是几种重要的有机物及部分转化关系，请回答下列问题：
（1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为：加成反应；
（3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为：分层且下层为无色、上层为橙色；
（4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应
B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化
D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应
19．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料
6．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判断错误的是（　　）
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞X
B．非金属性：Z＞Y
C．最高化合价：Z＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
3．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

（1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为1.6．
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．非金属性：W＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高正化合价：W＞Z＞X
11．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水的电离是吸热过程，升高温度不利于电离
B．向水中加入少量稀硫酸，水的离子积KW不变
C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
D．向水中加入少量氢氧化钠溶液，水的电离程度变大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网