题目内容

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为            
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为   ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是           
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称   
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是         
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:      
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                   
(1)富集溴元素
(2)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br
强酸对设备的严重腐蚀
(3)①冷凝管
②Br2腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)

试题分析:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴,所以目的是用于富集溴元素。
(2)二氧化硫被溴单质氧化,所以离子方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备。
(3)①图中仪器B为冷凝管。
②溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。
③蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,根据Br2的沸点为59℃,所以要通过温度计b测量气体的温度,收集59℃时的馏分。
④C中收集的为液溴,颜色为深红棕色;利用Cl2与Br2溶解性的不同,可用分液法分离,利用Cl2与Br2沸点不同,可用蒸馏法分离。
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