下列括号中的分离方法运用得当的是:A．植物油和自来水B．水溶液中的食盐和碘C．CaCO3和CaCl2D．自来水中的杂质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列括号中的分离方法运用得当的是：

A．植物油和自来水(蒸馏)	B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)	D．自来水中的杂质(萃取)

C

试题分析：A、植物油和与自来水互不相溶，可用分液法分离，错误；B、碘在水中的溶解度较小，用有机溶剂萃取，错误；D、分离自来水的杂质采用蒸馏法，错误。

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海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H₂            、          或H₂、               。
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是             。
（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为            ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                         。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                      ，目的是               ;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                    。

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I₂）的流程图。

（1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为。
（3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
机溶剂是_______（填字母代号）。

（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

不用其它试剂鉴别①KNO₃②Ba(OH)₂ ③MgCl₂ ④CuSO₄四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( )

A．①④③②

B．④③①②

C．④②③①

D．②①③④

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100^oC，酒精的沸点为78.5^oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO₃的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( )

A．硝酸钠、氢氧化钠	B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰	D．硫酸铜、氢氧化钙

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为。
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称   。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。