题目内容

用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
（3）分离汽油和煤油          ；
（4）分离碘水中的碘单质       ；
（5）KNO3晶体中含有少量食盐             。
（1）C   （2）E   （3）A   （4）BE  （5）D

试题分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用过滤法分离。（2）分离四氯化碳与水的混合物它们是互不相溶的液体，可采用分液法分离。（3）分离汽油和煤油 二者互溶且沸点不同，可采用蒸馏方法分离。（4）分离碘水中的碘单质 可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离。（5）KNO3晶体中含有少量食盐利用食盐的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，先把固体溶解在水中，配成高温下的饱和液，然后降低温度，硝酸钾大部分结晶析出，杂质氯化钠仍然溶解在水中，用结晶、重结晶的方法分离提存。所以正确选项为：（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D
练习册系列答案
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不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 (     )
A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
 
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
 
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有          、          。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                         。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                     。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤      、                    。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为            。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为   ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是           。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称   。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。
下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液
对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是
A．溴水和碘水（淀粉溶液）
B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）
C．NaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是                                      。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____   ___。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                             。
【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

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