题目内容

为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项
物质
加入试剂
方法
A．
甲苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B．
溴乙烷（溴单质）
热氢氧化钠溶液
分液
C．
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠
过滤
D．
NaOH(s)（少量NaCl）
水
重结晶
 
D

试题分析：A．三溴苯酚会溶解在甲苯中，应用NaOH溶液分离，故A错误；B中溴乙烷和溴都能与氢氧化钠发生反应，错误；C．乙酸与饱和Na2CO3溶液生成乙酸钠溶于水，酯不溶于不，可以分液法分离，故C错误；D．由于氯化钠溶解性与温度变化不大，故D正确；
练习册系列答案
相关题目
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
试验序号
实 验 步 骤
实 验 现 象
结 论
①
取少量该焰火原料加入冷水
无明显现象
 ________________ 
②
取少量该焰火原料加入稀盐酸
完全溶解，有大量气体
 _________________ 
 
（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为                  
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量
氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；
A．m、n            B．m、y         C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为            。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为   ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是           。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称   。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。
除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
 
混合物
(括号内为少量杂质)
试剂
（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
 
 
B
乙烯（SO2）
 
 
C
乙酸乙酯（乙酸）
 
 
D
乙醇（水）
 
 
 
下列的分离方法不正确的是（   ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl
为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是
A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸
【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。
下列实验可行的是
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
(2)步骤2的离子方程式为                     。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
表1试剂价格
试剂
KOH
NaOH
Ca(OH)2
价格（元／吨）
6800
3200
1200
 
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                           。

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