Question

【题目】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）

Answer 1

【答案】（5+ ）
【解析】解：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10﹣3L×nmol/L=nV×10﹣3mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=nV×10﹣3mol+ =（nV×10﹣3+0.5）mol，故原有硝酸的物质的量浓度为 =（5+ ）mol/L，
所以答案是：（5+ ）．