题目内容

【题目】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

【答案】B
【解析】解：原电池和电解池电极上发生的反应属于还原反应，说明该电极上得电子，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，故选B．

练习册系列答案
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【题目】A，B，C，D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）．其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4 ， 其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体．
（1）在有机化合物A，B，C，D中，属于烃类的是（填结构简式）；反应④的反应类型是 ．
（2）在A，B，C，D中，密度比水小且难溶于水的液体是（填物质名称）．A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为 ．
（3）反应①中，素瓷片的主要作用是 ． 一定条件下， B，C，D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是（填物质名称）．
（4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C．写出葡萄糖转化为B的化学方程式： ．
（5）在实验室获得的D中往往含有少量的B，C；为提纯D，可以先将此不纯的D和一充分混合，然后再静置、（填操作名称）即可．

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

【题目】下列物质中，属于电解质的是

A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

【题目】写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与稀盐酸混合 ______________________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________。

【题目】NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________

从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。

（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________

（3）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和 NH3反应的化学方程式__________________________________________________

当有5.6L NO2被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.

（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32%,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。

【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 ． 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、 ．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 ．
（5）Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．

【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

编号

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

D

Cl2

浓盐酸

二氧化锰

饱和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）

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