题目内容

［Cu（NH3）4］2+配离子中，中心离子的配位数为（　　）?

A.1                       B.2                       C.3                       D.4

解析：本题关键找到配体，很明显在该离子中的配体为NH3，所以配位数为4。

答案：D

练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
，键长较长的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基态原子核外电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
，相应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
．
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
其反应的离子方程式为：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
平面三角形
平面三角形
和
三角锥形
三角锥形
．其中心原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；②、③、④的电负性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符号表示）．判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
②
②
（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
C3N4
C3N4
，其硬度比金刚石
大
大
（填“大”或“小”）．
下列说法中错误的是（　　）
精英家教网[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
 
．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
 
（填字母序号）．
A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
 
．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
 
个铜原子．

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