Question

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：

形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液

其反应的离子方程式为：

Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为

平面三角形

和

三角锥形

．其中心原子的杂化方式分别是

sp²

和

sp³

．

Answer 1

分析：（1）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液；
（2）价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，CO₃^2-中孤对电子

4+2-3×2

2

=0，SO₃^2-中孤对电子为

6+2-3×2

2

=1，以此解答．

解答：解：（1）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案为：形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（2）价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，CO₃^2-中孤对电子

4+2-3×2

2

=0，SO₃^2-中孤对电子为

6+2-3×2

2

=1，σ 键电子对均为3，则C采取sp²杂化，空间构型为平面三角形，S原子采取sp³杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：平面三角形；三角锥形；sp²；sp³．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及空间构型的分析，明确发生的化学反应是解答的关键，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．，题目难度不大．