题目内容
【题目】在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联
系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.容器中的压强不随时间变化
(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。
【答案】 C(s)+H2O(g) 
CO (g)+ H2(g) 放热 小于 BD Zn - 2e-+2OH-= Zn(OH)2 6. 5
【解析】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)
CO (g)+H2(g)，故答案为：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；
②A．体积不变，质量守恒，则密度始终不变，所以不能判断平衡状态，故A错误； B．断裂3mol H-H键，表示正速率，形成6mol N-H键表示正速率，都是正速率不能判断平衡状态，故B正确；C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；故选BD；
(3)电池负极为Zn，碱性条件下负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，故答案为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故答案为：D；6.5。
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